Question

6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应．已知氢气的密度为0.09g/mL．求：
（1）生成氢气的体积是多少？（结果保留一位小数）
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量可以计算生成氢气的质量和反应的硫酸的质量，进一步可以计算生成氢气的体积和所用稀硫酸的溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，反应的硫酸的质量为y，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65   98         2
 6.5g  y          x

65

6.5g

=

98

y

=

2

x

，
x=0.2g，y=9.8g，
生成氢气的体积为：0.2g÷0.09g/L=2.2L，
答：生成氢气的体积为2.2L．
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%．
根据锌的质量可以计算生成氢气的质量和反应的硫酸的质量，进一步可以计算生成氢气的体积和所用稀硫酸的溶质的质量分数．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．