(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究.观察到的现象是 .反应后天平不平衡.该反应质量守恒定律.理由是 .(2)由质量守恒定律可知.化学反应前后.一定不变的是 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到的现象是               ，反应后天平不平衡，该反应         质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是                                       。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是
(填序号)。（3分）
①原子种类   ②原子数目   ③分子种类
④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类

（1）有气体产生；符合，逸出的气体没有称量
（2）①②⑤

解析试题分析：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，产生的二氧化碳会逸散到空气中导致天平不平衡，遵守质量守恒定律；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量不变，元素种类、元素质量不变，物质的总质量不变。
考点：质量守恒定律

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鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是（）

A．氧化铜和木炭：看颜色	B．铝与铝合金：比较硬度
C．硬水与软水：加明矾	D．：滴入紫色石蕊溶液

下列实验方案正确的是

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去硫酸镁溶液中的硫酸	加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤
B	分离氯化钠和硝酸钠固体混合物I	加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C	鉴别氯化铵和氯化钙	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D	鉴别羊毛织物和涤纶织物，

（5分）为了除去氯化钾固体样品中的少量氯化镁，一位同学设计了下图所示的除杂方案：

请回答：
（1）操作1的名称是，在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有；操作2的名称是。
（2）甲溶液是，乙溶液是。

A．稀H₂SO₄

B．稀HCl

C．KOH

D．NaOH

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式)的排放量。
（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号)。

（3）小明设计了如下实验方案：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按下图中的步骤I～Ⅳ依次进行实验，观察小花的颜色变化（资料：紫色石蕊试液遇酸变红色）．

①该方案中观察到纸花的颜色变化是：
I．纸花变红Ⅱ．纸花不变红Ⅲ．                      Ⅳ．                  ．
②步骤I、Ⅱ两项说明了什么？                                           。
③该同学设计以上四组实验是为了探究什么问题？
④写出该实验中所发生反应的化学方程式                                       ．
（4）计算要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少？

请根据下列装置图回答问题：

（1）A中制取气体的化学方程式为                                                    ； A装置还可用于实验室制取另一种气体的化学方程式为                                   。
（2）B中，将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有                                     性质，这一性质在实际生活中的应用为      。
（3）小明按C图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是                                。
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁（镁和铁直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。

物质	镁	含碳0.05%的铁	含碳0.2%的铁	含碳0.6%的铁
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星	（未填）

①你认为表中未填的实验现象是。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是。

某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下．

请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是    ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O+2       ．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是        ．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及         （填字母序号），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是               ，浓氨水的作用是                         ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是                       ．
（5）该工艺可以循环利用的物质有         （写一种），副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变       色．

现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素。

（1）下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H₂O₂
甲组实验Ⅱ	探究对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 5%H₂O₂

（4）甲、乙两小组得出如图数据。

①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率 ;
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下, H₂O₂在（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba0₂固体与硫酸溶液反应制H₂O₂（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是。

下列实验方案设计不合理的是

A．用铅笔芯代替石墨试验导电性	B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝	D．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体

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