题目内容
【题目】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合如图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a______b______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
（3）通过查阅资料得知：①氨气NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的 制取装置组合是 _______。（填字母编号）
（4）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式______。
【答案】分液漏斗 试管 2H2O2
2H2O+O2↑ BE 2NH3＋3CuO
3Cu＋3H2O＋N2
【解析】
（1）写出图中标号的仪器名称：a分解漏斗b试管；
（2）实验室用固液发生装置A制取氧气，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择固体加热装置B，
氨气NH3是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，用向下排空气法收集氨气，选择装置E。
（4）氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和氮气，氨气和氧化铜反应的化学方程式：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2。
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【题目】氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制氧气
（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：
组分 | 氮气 | 氧气 |
沸点（℃） | -196 | -183 |
根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。
（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。
A 木条熄灭
B 条燃烧更旺
C 木条先熄灭，后燃烧更旺
（二）生活中的氧气
（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。
A b导管连接制氧机
B b导管连接人吸氧气的塑料管
C 使用该装置可以观测是否有氧气输出
D 使用该装置可以观测氧气输出的速率
（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。
①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾
（三）渔业制氧气
（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：
（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。
（实验过程）
①____________（填一实验步骤）；
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
（分析与反思）
①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。
②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。
③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气
你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。
按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。
（四）CaO2品质的讨论
小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：
（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。
（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。
【题目】我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下．
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体质量/g | 8.0 | 6.0 | 4.0 | 2.5 | X |
请计算：(1)X的值为__________．
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为________．(写出计算过程)