题目内容
【题目】(1)用化学用语填空。
①汞元素_______________。
②碳酸根离子_______________。
③2个甲烷分子_______________。
④氦气_______________。
⑤标出氧化钙中钙元素的化合价_______________。
(2) 3Fe2+中数字2 的意义是_______________。
【答案】Hg CO32- 2CH4 He 一个亚铁离子带2个单位的正电荷
【解析】
(1)①汞元素为:Hg;
②离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,故碳酸根离子为:CO32-;
③分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故2个甲烷分子为:2CH4;
④氦气的化学式为:He
⑤氧元素通常为-2价,设氧化钙中钙元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,x+(-2)=0,x=+2,元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面,故氧化钙中钙元素的化合价表示为:;
(2)3Fe2+中数字2 的意义是:一个亚铁离子带2个单位的正电荷。
【题目】小明同学在课外阅读中得知:钾是一种活泼金属,常温下能与氧气、水发生反应,其中钾与水反应的化学方程式为: 。在实验室,该同学先取50mL 一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小的钾投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
[查阅资料]已知K2SO4的水溶液呈中性。
[猜想与假设]猜想一: K2SO4
猜想二: K2SO4、 KOH
猜想三: K2SO4、CuSO4
猜想四: K2SO4、 CuSO4、KOH
其中猜想不合理的是___________________。
[实验方案与验证]
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,观察现象 | 溶液为无色 | 猜想__________不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试剂 | 无明显现象 | 猜想__________不成立 |
实验三 | 常温下, 再取少量滤液,测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想__________成立 |
写出实验中生成蓝色滤渣的反应方程式__________。
[拓展延伸]金属钾在运输、保存中应该注意的是:__________。