Question

【题目】某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。求：

（1）样品中锌的质量分数。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）32.5%（2）28.6%

【解析】（1）样品中锌的质量分数∶

生成气体质量∶50g＋20g－69.8g＝0.2g.

解∶设样品中锌的质量为xg,生成硫酸锌质量为yg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑

65 161 2

x y 0.2g

＝ ,x＝6.5g.

＝,y＝16.1g.

样品中锌的质量分数∶×100％＝32.5%.

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数∶

×100％＝28.6％.

答∶⑴样品中锌的质量分数是32.5%。⑵恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6％.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。