题目内容
【题目】某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理.
(1)填写下表空格中的化学式:
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
KCl | CaCl2 | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思:根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据顺序归纳整理的.
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了如图.请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:、、
(3)稀盐酸和氢氧化钠之间发生的反应可称为反应。
【答案】
(1)NaCl,金属活动
(2)Cl-,H2O,Na+
(3)中和反应或复分解反应
【解析】(1)氯化钠的化学式是 NaCl。
顺序反思:根据以上盐中的金属元素的排列,由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列,即依据金属活动性顺序归纳整理的。
(2)酸碱反应的实质是H+与OH-结合成水分子。NaOH+HCl=NaCl+H2O,故反应后的溶液中存在的粒子是Cl- 、 Na+ 、H2O 。
(3)酸碱之间的反应是中和反应,是复分解反应的一种。
【考点精析】关于本题考查的金属活动性顺序及其应用和中和反应及其应用,需要了解在金属活动性顺序里:1、金属的位置越靠前,它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(除K、Ca、Na);中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应才能得出正确答案.
【题目】某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
(1)在甲实验过程中,插入一支温度计来测量溶液的温度时,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是;写出该反应的化学方程式 .
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是;反应的化学方程式 .
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到有气泡出现,最终废液呈红色,由此产生疑问. 提出问题:废液中含有哪些物质?
交流讨论:①一定含有的物质:指示剂、水和 .
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想.
小兰认为:只有碳酸钠(提示:碳酸钠水溶液PH>7);小亮认为:只有氢氧化钠.你认为还可能是 .
实验设计:小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想.查阅资料获悉氯化钙
溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小斌的实验设计补充完整.
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. | ①没有白色沉淀,溶液呈红色. | 的猜想正确. |
②有白色沉淀,溶液由红色变为无色 | 的猜想正确. | |
③ | 你的猜想正确. |
(4)在甲实验中,如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时,此时溶液的颜色恰好由红色变为无色,试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(提示:氢氧化钠溶液的密度为1g/ml)