题目内容
【题目】某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验． 
（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；写出该反应的化学方程式 ．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；反应的化学方程式 ．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问． 提出问题：废液中含有哪些物质？
交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和 ．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是 ．
实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙
溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①没有白色沉淀，溶液呈红色． | 的猜想正确． |
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 | 的猜想正确． | |
③ | 你的猜想正确． |
（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）
【答案】
（1）酸碱中和反应是放热反应； NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）瘪气球胀大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）氯化钠；氢氧化钠和碳酸钠；有白色沉淀,溶液呈红色；小亮；小兰
（4）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
NaOH+ | HCl=NaCl+H2O |
40 | 36.5 |
x×10g | 7.3%×20g |
40：36.5═（x×10g）：（7.3%×20g）
x=16%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
【解析】解：（1）盐酸加入氢氧化钠中后，经过反应溶液温度才升高的，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以答案是：酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应后生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内的压强变小，外界大气压将气球吹大，所以答案是：瘪气球胀大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后一定存在氯化钠、水和指示剂，所以答案是：氯化钠；
②氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，所以答案是：氢氧化钠和碳酸钠；
氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠显碱性，会使酚酞变红色，
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①没有白色沉淀，溶液呈红色． | 小亮的猜想正确 |
②有白色沉淀，溶液由红色变 为无色 | 小兰的猜想正确 | |
③有白色沉淀，溶液呈红色 | 你的猜想正确 |
【考点精析】根据题目的已知条件，利用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
KCl | CaCl2 | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在下面的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：、、
（3）稀盐酸和氢氧化钠之间发生的反应可称为反应。
