Question

【题目】石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为。
（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。

可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是。
（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2 ， 还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：
（浸出率= ×100%）

可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为
②流程中方框内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3 ， 试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用； b．。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）放出,900,煅烧的时间
（3）10%, ,NH4HCO3,可以得到化工产品氯化钙
【解析】（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳；
（2）根据反应液的温度可知，CaO与水反应会放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间；
（3）①NH4Cl溶液的质量分数为10%时，钙的浸出率高，浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
②根据元素的种类不变的原理，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的。
③发生的化学反应中有生成物氯化钙，所以可以得到化工产品氯化钙。
所以答案是：（1） CaCO3 CaO+CO2↑
（2）放出，900，煅烧的时间
（3）①10%，2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
②NH4HCO3 ③可以得到化工产品氯化钙

【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．