Question

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	3 6 5	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
（1）【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：
①；②它们的市场价格较高。
（2）第二步：设计实验分离、回收部分金属

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡	……
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V	……	……

【问题讨论】
由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 。
（3）步骤II对应的实验现象有。
（4）步骤I所得溶液中，至少含有溶质有种。
（5）步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示：

① 图中“ ”所代表微粒的符号为；
② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是（写化学式）。

Answer 1

【答案】
（1）电路板中含量比矿石中要高
（2）熔点低
（3）固体表面有气泡、溶液变为绿色
（4）四
（5）Fe2+,Cu
【解析】Ⅰ．【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？【查阅资料】Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O。【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①电路板中含量比矿石中要高； ②它们的市场价格较高。第二步：设计实验分离、回收部分金属。

【问题讨论】（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点低 。（3）步骤II对应的实验现象有固体表面有气泡、溶液变为绿色。（4）步骤II所得溶液中，至少含有溶质有四种。（5）步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图。 ① 图中“ ”所代表微粒的符号为.Fe2+， ② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 Cu。

【考点精析】本题主要考查了合金的定义与性能的相关知识点，需要掌握合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好才能正确解答此题．