题目内容
【题目】下列有关水的叙述正确的是
A.电解水时与正极相连的电极产生的是氧气
B.混浊的自来水经过滤后可得到纯净水
C.水蒸发时，水分子体积变大
D.活性炭可吸附除去废水中的杂质离子
【答案】A
【解析】
A、电解水时有口诀“正氧负氢，氢二氧一”，是指与电源正极相连的电极产生的是氧气；故选项正确；
B、混浊的自来水经过滤后除去的是不溶于水的固体杂质，所得水中还含有可溶性的杂质，不是纯净物；故选项错误；
C、水蒸发时，水分子之间的间隙增大，但水分子本身的体积不变；故选项错误；
D、活性炭具有吸附性，只能除去废水中的色素和异味，杂质离子要加入相应的除杂试剂才能除去；故选项错误；
故选：A。
【题目】某同学要探究燃烧的条件，进行了如下实验。(已知：白磷的着火点为40 ℃)
实验装置 | 实验步骤及现象 |
| 步骤Ⅰ.检查装置的气密性，气密性良好。 步骤Ⅱ.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。 步骤Ⅲ.向A瓶中加满80 ℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤Ⅳ.打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200 mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。 |
(1)对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________。
(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到________________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是______________(答一条即可)。
【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格/（$/t） | 3 6 5 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4
2CuSO4 + 2H2O
（1）【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：
①；②它们的市场价格较高。
（2）第二步：设计实验分离、回收部分金属
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 | …… |
III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | …… | …… |
【问题讨论】
由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 。
（3）步骤II对应的实验现象有。
（4）步骤I所得溶液中，至少含有溶质有种。
（5）步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示：
① 图中“ 
”所代表微粒的符号为；
② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是（写化学式）。