题目内容

【题目】下列是初中化学中三个实验,请按要求填空:

(1)C实验中烧杯③的作用是_____________________

(2)A实验中红磷燃烧的化学方程式为__________________________。实验说明氧气的体积约占空气的_______

(3)B实验中,由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知,可燃物燃烧的条件之一是:____________________________

(4)实验时,不慎将酒精洒到桌面并着火,可用湿布覆盖,其灭火原理是______________

【答案】 对比、对照 4P + 2O22P2O5 1/5 与空气(O2)接触 隔绝空气(O2

【解析】1)烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色,起到了对照的作用;(2)磷在空气中燃烧生成五氧化二磷是,反应的方程式是: 通过该实验得出:氧气的体积约占空气的1/5;(3B实验中,由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知,可燃物燃烧的条件之一是:可燃物与氧气接触才能燃烧;(4)实验时,不慎将酒精洒到桌面并着火,可用湿布覆盖,其灭火原理是:隔绝空气O2)。

练习册系列答案
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【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
【查阅资料】
Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:

种类

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(钯)

市场价格/($/t)

3 6 5

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

矿石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手机电路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后; NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ.2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
(1)【实验方案】
第一步:选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:
;②它们的市场价格较高。
(2)第二步:设计实验分离、回收部分金属

序号

实验步骤

实验现象

I

取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

II

将金属电路放入烧杯中,加入过量稀盐酸浸泡

……

III

取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。

溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解

IV

过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属固体

V

……

……

【问题讨论】
由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是
(3)步骤II对应的实验现象有
(4)步骤I所得溶液中,至少含有溶质有种。
(5)步骤V的操作是:“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”,若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示:

① 图中“ ”所代表微粒的符号为
② 充分反应后过滤,滤纸上固体物质是(写化学式)。

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