Question

某化学兴趣小组的同学采集了一些鸡蛋壳样品，其主要成分是碳酸钙．为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，取样品8g粉碎成粉末装置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，至恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．
（1）若配制190g质量分数为10%的稀盐酸需要用质量分数为38%的浓盐酸（密度约为1.19g/cm³）的体积为

 

mL．
（2）试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质不变列等式进行计算；（2）根据盐酸的质量计算出碳酸钙的质量，再乘以钙元素在碳酸钙中的质量分数，再除以8g即可．

解答：解：（1）设需要用质量分数为38%的浓盐酸（密度约为1.19g/cm³）的体积为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：
190g×10%=x×1.19g/cm³×38%
解得：x=42mL
（2）设8g样品中CaCO₃的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y    36.5g×10%  根据：

100

73

=

y

36.5g×10%

解得：y=5g
钙元素质量为：5g×40%=2g，所以该鸡蛋壳中钙元素的质量分数：

2g

8g

×100%=25%；
故答案为：（1）42；（2）25%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．