题目内容

(2012?玄武区一模)某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分.
【查阅资料】经查阅资料得知:
①C与浓H2SO4在加热时反应,有CO2、SO2、H2O生成.
②CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊.
③SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能.
④SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能.
⑤无水CuSO4为白色粉末,遇水可生成蓝色的胆矾.
【实验探究】组装成一套完整的实验装置,然后进行实验探究.装置如图:

(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气
用酒精灯给烧瓶微微加热,四个洗瓶中长导气管末端均有气泡冒出,移开酒精灯,导气管末端形成水柱.(其它合理的答案也可)
用酒精灯给烧瓶微微加热,四个洗瓶中长导气管末端均有气泡冒出,移开酒精灯,导气管末端形成水柱.(其它合理的答案也可)

(2)根据实验所观察到的实验现象,记录如下:
实验装置
实验现象 无水CuSO4变为蓝色 品红溶液(I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色,品红溶液(Ⅱ)不褪色 石灰水变浑浊
能确认反应产物中有CO2的实验现象是
②中品红溶液(Ⅱ)不褪色,③中澄清石灰水变浑浊
②中品红溶液(Ⅱ)不褪色,③中澄清石灰水变浑浊

【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
2S02↑+C02↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
2S02↑+C02↑+2H2O

【交流讨论】实验结束后,同学们针对本实验进行讨论,其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点.你是否支持小芳同学的观点?
支持
支持
(填“支持”或“不支持”),请你说出理由:
①根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变②碳的氧化物有CO和C02(合理答案均可)
①根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变②碳的氧化物有CO和C02(合理答案均可)
分析:【实验探究】(1)根据检查装置气密性的方法进行分析;
(2)根据观察到的实验现象和题目所给现象分析解答;
【实验结论】根据实验现象推测反应的生成物,再根据方程式的书写步骤书写方程式,(无水CuSO4变为蓝色,说明生成水,品红溶液(I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色,说明反应生成二氧化硫,品红溶液(Ⅱ)不褪色,③中澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳);
【交流讨论】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变 以及碳的氧化物有CO和C02分析解答.
解答:解:【实验探究】(1)检查装置气密性的原理是利用气体热胀冷缩,所以除了在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性以外,还可以用酒精灯给烧瓶微微加热,然后观察,若四个洗瓶中长导气管末端均有气泡冒出,或移开酒精灯,导气管末端形成水柱均可证明该装置不漏气;
故答案为:
用酒精灯给烧瓶微微加热,四个洗瓶中长导气管末端均有气泡冒出,移开酒精灯,导气管末端形成水柱.(其它合理的答案也可);
(2)由题意可知:SO2可使品红溶液的红色褪去,可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能,根据实验现象:品红溶液(I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色,说明反应生成二氧化硫,而品红溶液(Ⅱ)不褪色,说明二氧化硫反应完毕,装置B中澄清石灰水变浑浊,说明是二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊;
故答案为:
②中品红溶液(Ⅱ)不褪色,③中澄清石灰水变浑浊;
(3)根据观察到的现象从而推断生成物:无水CuSO4变为蓝色,说明生成水,品红溶液(I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色,说明反应生成二氧化硫,品红溶液(Ⅱ)不褪色,③中澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳,;
故答案为:
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
2S02↑+C02↑+2H2O;
【交流讨论】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,碳的氧化物有CO和C02,所以小芳的猜测是有道理的;
故答案为:
支持;
 ①根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变 ②碳的氧化物有CO和C02(合理答案均可)
点评:在解实验探究题时,首先要了解实验目的,认真分析题中反应原理,然后结合所给信息和学过的知识分析解答.
练习册系列答案
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0.28
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(3)检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是
向牙膏中加入过量盐酸,若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则牙膏中含有碳酸根离子;否则不含有碳酸根离子
向牙膏中加入过量盐酸,若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则牙膏中含有碳酸根离子;否则不含有碳酸根离子


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回答下列问题:
(1)操作②的名称是
过滤
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(2)在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为
BCD
BCD

A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3,再加入NaOH
有同学提出用
氢氧化钡
氢氧化钡
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的.
Ⅱ.如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程:

(3)在电解过程中,发生的反应为2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,电解后溶液的pH
升高
升高
.(填“升高”、“不变”、“降低”)
(4)电解食盐水时,需防止Cl2和NaOH反应,因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水,请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O

(5)该流程中可以循环利用的物质是
NaCl
NaCl

(6)若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g.请计算:生成氢气的质量为多少克?反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
8.7%
8.7%

(7)若使(6)中电解后的溶液恢复到原来状态,则需向溶液中加入适量的
HCl或氯化氢
HCl或氯化氢

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