题目内容
【题目】水是人类宝贵的自然资源，溶液在日常生活、工农业生产和科研中具有广泛的用途。
（1）生活中，自来水是属于___________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）日常生活中，为了降低水的硬度，常采用________的方法。
（3）水还是日常生活中最常见的溶剂，下列物质投入到水中，能使溶液温度降低的是（_______）
A NaOH固体 B NH4NO3固体 C 浓H2SO4 D CaO固体
（4）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，某反应的微观示意图如下，
①甲物质中氢、氮两种元素的质量比为：_____________
②上述物质中属于氧化物的是：______________（填化学式）
③该反应的化学方程式为：_________________
【答案】混合物 煮沸 B 3:14 NO和H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
（1）自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是煮沸。故填：煮沸；
（3）A、NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。
B、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确。
C、浓H2SO4溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。
D、CaO固体与水反应放热，溶液温度明显升高，故选项错误。
故选：B。
（4）①甲物质的化学式为NH3，氢、氮两种元素的质量比为：（1×3）：14=3:14；
②上述物质中属于氧化物的是：一氧化氮和水；
③该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
故填：3:14；NO和H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。
【题目】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
（提出问题）
所得溶液中所含溶质成分是什么？
（查阅资料）
（1）碳酸氢盐［如Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、NaHCO3］都能溶于水
（2）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性
（提出猜想）
猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为_____。
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴_____试液； | 溶液变红色 | 该溶液显碱性 |
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液； | 有白色沉淀生成 | 猜想_____不成立 |
（3）_____ | _____ | 猜想三成立 |
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
（拓展应用）同学们回忆实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_____（填字母序号）。
