[题目]化学兴趣小组的甲.乙.丙三位同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂.他们对此进行了如下探究.这是一瓶什么溶液?甲同学的猜想是Na2SO3溶液,乙同学的猜想是Na2SO4溶液.你的猜想是 .(1)白色沉淀BaSO3不溶于水.但能溶于稀盐酸.(2)硝酸具有强氧化性.能将BaSO3被氧化成BaSO4.(3)Na2SO3与稀盐酸反应产生无色气体SO2.SO2能使� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），他们对此进行了如下探究。

（提出问题）这是一瓶什么溶液？

（猜想与假设）甲同学的猜想是Na2SO3溶液；乙同学的猜想是Na2SO4溶液，你的猜想是____（写化学式，只写一种）。

（查阅资料）

（1）白色沉淀BaSO3不溶于水，但能溶于稀盐酸。

（2）硝酸具有强氧化性，能将BaSO3被氧化成BaSO4。

（3）Na2SO3与稀盐酸反应产生无色气体SO2，SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。

（进行实验）

I．甲同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸产生无色气体，甲同学认为自己的猜想成立，而乙同学认为甲的结论不合理，原因是______________________________________________。

II．乙同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：

取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为___________，乙同学认为自己的猜想成立。

III．激发丙同学对乙同学的猜想又提出了质疑，丙认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也能产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：

步骤	操作	实验现象	实验结论
步骤1	取少量该溶液于试管中滴加足量的BaCl2溶液	______。	无
步骤2	向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸溶液	_____。	此溶液不是Na2SO4溶液。
步骤3	将步骤2中产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色。	____。

写出丙同学实验过程中的化学方程式：____________________________，_____。

【答案】Na2CO3 与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3 先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解产生白色沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生此溶液是Na2SO3 Na2SO3+ BaCl2= BaSO3 ↓+2NaCl BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2 ↑

【解析】

[猜想与假设]标签中钠元素符号的角标是2，故还有可能是碳酸钠溶液，故填：Na2CO3；

[进行实验]Ⅰ、取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，还有可能是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3；

Ⅱ：乙同学认为自己的猜想正确，则是硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，故填：先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

Ⅲ：根据本表格提供的信息可以看出，产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，说明生成了二氧化硫，故加入氯化钡产生白色沉淀，沉淀能与盐酸反应产生气泡，故填：产生白色沉淀；白色沉淀溶解，有气泡产生；此溶液是Na2SO3；
氯化钡与亚硫酸钠反应产生亚硫酸钡沉淀和氯化钠，亚硫酸钡沉淀与盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化硫，故填：Na2SO3+ BaCl2= BaSO3 ↓+2NaCl；BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2 ↑。