题目内容
【题目】某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示.
加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 70 | 80.3 |
(1)加入盐酸的质量在0﹣25g时,与盐酸发生反应.
(2)反应产生二氧化碳的质量为g.
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%).
【答案】
(1)氢氧化钙
(2)2.2
(3)解:设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 |
x | 2.2g |
= ,
x=5g,
样品中氢氧化钙的质量分数为: ×100%=59.7%,
答:样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%
【解析】解:(1)加入盐酸的质量在0﹣25g时,反应前质量=45g+25g=70g,反应后质量仍然是70g,反应前后物质质量不变,说明是氢氧化钙和稀盐酸反应. 所以答案是:氢氧化钙.(2)反应产生二氧化碳的质量为:12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g,
所以答案是:2.2.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
练习册系列答案
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选项 | A | B | C | D |
物质 | 硫 | 铁 | 木炭 | 氢气 |
在氧气中燃烧的产物 | 二氧化硫 | 三氧化二铁 | 二氧化碳 | 水 |
A. A B. B C. C D. D