Question

7、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有

Cu

，可能含有

Fe

，滤液中一定含有

FeSO₄

，不可能含有

CuSO₄、H₂SO₄

．

Answer 1

分析：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片示看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应；
铁粉与硫酸反应生成硫酸铜亚铁和铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，而硫酸铜与混合物中铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．

解答：解：氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，而向滤液中加入铁片却无任何变化，则生成的硫酸铜被混合物中的铁粉全部置换，因此滤出的不溶物中一定含有铜；若混合物中铁粉过量，则滤出不溶物中还含有铁粉；铁与硫酸、铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁；加入滤液的铁片无任何变化，说明滤液中不含硫酸铜和硫酸．
故选Cu，Fe，FeSO₄，CuSO₄、H₂SO₄．

点评：滤液中若含硫酸铜，加入铁片后铁片表面应出现红色铜；滤液中若含硫酸，加入铁片后应有气体产生．