题目内容

（7分）下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/ g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca(OH)2
0.187
0.178
0.165
0.153
0.141
0.129
0.116
（1）从上表数据能获得的一条信息是                                                  。
（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是                  。要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是                         。

（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为        。
（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
是       t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是       t。
（1）NaCl的溶解度随温度的升高变化不大      （2）NaCl     加水或升高温度
  （3）131.6g      （4）0.49   0.37

试题分析：（1）从上表数据能获得的一条信息是：NaCl的溶解度随温度的升高变化不大或KNO3的溶解度随温度的升高变化较大或Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低等
（2）根据20℃时三种物质的溶解度，NaCl ＞KNO3＞Ca(OH)2，所以可判断则乙烧杯中的溶质是NaCl，甲烧杯中的溶质是Ca(OH)2，丙烧杯中的溶质是KNO3，所以结合丙的溶解度随温度变化的趋势，要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是：加水或升高温度
（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃，所得溶液为20℃是的饱和溶液，而此时溶解度为31.6g，所以溶液的质量为100g+31.6g=131.6g
（4）根据溶质质量分数的表达式，可得溶质质量=100t×0.49%=0.49t，再根据化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O中Ca(OH)2与H2SO4的质量关系，不难求出需要氢氧化钙的质量是0.37t
练习册系列答案
相关题目
20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时．现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大a
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
13.3
31.6
63.9
x
169
246
（1）表中“63.9”的含义是：                                   。
（2）40℃时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为                 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体        克。
（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
KNO3质量/g
40
50
60
70
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
90
100
105
105
① 实验2所得溶液的质量分数为              。
② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是                 。
③ 由实验可知，60℃时KNO3的溶解度为               。
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、　      　，然后过滤、洗涤、干燥。
（4分）下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是        。
（2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，
充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为   (“A”、“B”或“C”)点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是     。
I．溶液变为饱和 Ⅱ．溶解度增加 Ⅲ．溶质减少 Ⅳ．溶质的质量分数不变
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，
溶液由不饱和变饱和
下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是   ；
（2）当A中混有少量B时，可用         方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为            。
（5分）水和溶液与人类生存和发展密切相关。
（1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是      。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示：

① 将100 g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3（“>”、“="”" 或“<”）
②  20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________ g。
（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）t1℃时,甲物质的溶解度       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。 
（2）t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质      g。
（3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是      。
（4）t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是        （计算结果精确到0．1%）。 
在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则
A．晶体质量不变B．晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大

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