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在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则
A.晶体质量不变
B.晶体质量减少
C.氯化钠溶解度增大
D.溶质质量分数增大
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A
试题分析:因溶液已经是氯化钠的饱和溶液,所以不能再继续溶解氯化钠。所以应选A项。
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(7分)下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/ g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO
3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca(OH)
2
0.187
0.178
0.165
0.153
0.141
0.129
0.116
(1)从上表数据能获得的一条信息是
。
(2)20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g,充分溶解后如图所示,则乙烧杯中的溶质是
。要使丙烧杯中的固体完全溶解,可采取的一种措施是
。
(3)在60℃时将100g水配成KNO
3
的饱和溶液,再将其降温至20℃所得溶液的质量为
。
(4)我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸,现有100 t含硫酸0.49%的废水,该废水含有硫酸的质量
是
t
,完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是
t。
(6分)根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题:
①水具有
性,可以作为溶剂使用。
②图二中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是
。(填写编号)
③t
2
℃时,50克水中加入
克甲物质,所得溶液恰好饱和。
④90g甲的饱和溶液从t
3
℃冷却到t
2
℃点,析出的无水晶体质量是
g。
⑤在某温度范围内,将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中,所得现象如图一所示,则两溶液质量分数甲
(填“大于”或“小于”)乙,实验时控制的温度范围是
时,均能达到上述现象。
现有下列一些说法:①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物;②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓;③糖水是溶液,盐水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了;④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量随之增大;⑤一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后来喝的糖水要变稀些;⑥把饱和溶液温度升高时,若溶液质量不变,则溶质质量也不变。其中不正确的是( )
A.②④⑤⑥
B.①③④⑤
C.①②③④⑤
D.①②③⑤⑥
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,试看图后回答:
① 在t
3
℃时,三种物质的溶解度从 小到大的顺序是:
;
② 在
时,B与C的溶解度相等;
③ 物质C的溶解度随温度升高而
;④要从A、C的混合物中分离出C,最好的方法是
。
氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示,下列从图中获取的信息中正确的是
A.两种物质溶解度都随温度升高而增大
B.45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃,始终没有晶体析出
D.20℃配制100g5%硫酸钠溶液,若量取水时俯视读数,则所得溶液的质量分数偏大
根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
B.冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是
(填字母序号)。
A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为
。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中,能用到的是
。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
② 20℃时,NaCl的溶解度为36 g。该温度下,向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t
2
℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t
2
℃,析出溶质的质量
(用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”),若继续降温至t
1
℃,一定是饱和溶液的是
(用“a、b、c”表示)。
如图为NaCl、KNO
3
的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.KNO
3
的溶解度一定大于NaCl溶解度
B.20℃时,50g水最多能溶解31.6gKNO
3
C.t℃时,NaCl和KNO
3
的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
关 闭
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