题目内容

（5分）水和溶液与人类生存和发展密切相关。
（1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是      。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示：

① 将100 g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3（“>”、“="”" 或“<”）
②  20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________ g。
（1）蒸发溶剂(或：晒盐、蒸发)　  （2）C　 （3）①　>　   ② KNO3　　 ③ 200
   
试题分析：（1）从溶解度曲线图看出，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以从海水中获取氯化钠的方法是：蒸发溶剂(或：晒盐、蒸发)
（2）A、过滤只是除去不溶性杂质，并不能使海水淡化，错误，B、降温并不能使氯化钠结晶析出，所以用降温的方法不能将海水变成淡水，C、利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水，正确，故选C
（3）①从溶解度曲线图看出，KNO3溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以将100 g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，KNO3析出的晶体更多，故所得溶液的质量关系是NaCl > KNO3
②20℃时，氯化钠的溶解度>KNO3溶解度，表示在100g水中达到饱和状态所溶解的氯化钠的质量更大，所以现向45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有KNO3的烧杯中需要加入更多量的水
③质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%，稀释过程中溶质的质量不变，故可设需要加入水的质量为x，可列式为：800 g×20%=(800g+x)×16%, x=200g
练习册系列答案
相关题目
下图是a、b两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是（   ）
A．tl℃时，a、b的溶解度都为20g
B．t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度
C．a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体
D．a 、b的饱和溶液从t2℃降到tl℃ 时，都有晶体析出
下图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．t1℃时,MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
（7分）下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/ g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca(OH)2
0.187
0.178
0.165
0.153
0.141
0.129
0.116
（1）从上表数据能获得的一条信息是                                                  。
（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是                  。要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是                         。

（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为        。
（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
是       t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是       t。
（4分）如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答以下问题：

（1）t1℃时，A物质的溶解度为      g；
（2）a点的含义是            ；
（3）溶解度受温度影响小的物质是        ；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用     的方法。
图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。

下列做法中，不能实现M、N间的相互转化的是
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（     ）

A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和溶液变为不饱和溶液
D．物质C中混有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯物质C
（6分）根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：

①水具有              性，可以作为溶剂使用。
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是             。（填写编号）
③t2℃时，50克水中加入              克甲物质，所得溶液恰好饱和。
④90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是              g。
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲              （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是              时，均能达到上述现象。
根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
B．冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

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