题目内容

为了测定某石灰厂的石灰中碳酸钙的质量分数，学校研究性学习小组取来了一些样品，并取稀盐酸200g，平均分成四组，进行实验，结果如下，则下列推断不正确的是
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO₂的质量/g 1.76 3.52 4.4 m

A.
实验2中碳酸钙恰好与稀盐酸完全反应
B.
m=4.4
C.
实验3中样品有剩余
D.
石灰石中碳酸钙的质量分数为80%

A
分析：观察并对比，第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO₃的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
解答：由表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；
设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.76g
$\text{[math]}$ 解得：X=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=80%
由以上分析计算可知：
A、实验2中碳酸钙全部参见了反应，盐酸有剩余．故A错误；
B、m=4.4．故B正确；
C、实验3中样品有剩余，盐酸全部参加了反应．故C正确；
D、石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．故D正确．
故选A．
点评：通过回答本题知道了通过图表数据分析哪次完全反应，哪次有剩余的方法，并进一步巩固了计算题的解题步骤，解答本题的关键是分析出第三次盐酸已经被反应完了，再进一步进行推证即可．