题目内容
【题目】用微粒的观点回答问题。
(1)如图所示,将盛有浓氨水的塑料盖套住长玻璃管下端后,白纸逐渐变红。在室温下红色从数字1到达8的位置,需2 min;若将塑料盖浸入热水中,需1 min。后者时间更短的原因是___________。
(2)已知:氨气(NH3)和氯化氢反应生成氯化铵,产生白烟。写出化学方程式: _____________。如图所示,在玻璃管两端同时滴加等量浓氨水和浓盐酸后,迅速封闭两端。一段时间后,观察到在数字7位置首先产生白烟。试解释白烟没有在玻璃管中间首先产生的原因:__________________________________。
【答案】其他条件相同,温度越高,分子运动速率越快(其他合理答案也可得分) NH3+HCl=NH4Cl 其他条件相同,氨分子运动速率比氯化氢分子快(其他合理答案也可得分)
【解析】
(1)将盛有浓氨水的塑料盖套住长玻璃管下端后,白纸逐渐变红。在室温下红色从数字1到达8的位置,需2min;若将塑料盖浸入热水中,需1min,后者时间更短的原因是其他条件相同,温度越高,分子运动速率越快;
(2)氨气(NH3)和氯化氢反应生成氯化铵,产生白烟,反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl;在玻璃管两端同时滴加等量浓氨水和浓盐酸后,迅速封闭两端;一段时间后,观察到在数字7位置首先产生白烟;试解释白烟没有在玻璃管中间首先产生的原因是其他条件相同,氨分子运动速率比氯化氢分子快。
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
(查阅资料)碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜(其中铜元素的化合价为+1价)。
(进行实验)实验1:取质量比为1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 | ||
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)氧化亚铜的化学式为_____。
(2)实验1﹣2中,证明产生了二氧化碳的现象是_____,相关的化学反应方程式为_____。
(3)实验1﹣2中,待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是_____。
(4)实验1的目的是_____。
(5)实验2的结论是_____。
(反思与评价)
(1)有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。
(2)实验2未进行质量比为1:14的实验,理由是_____。