题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A、B、C在通常情况下是气体，D由2种元素组成且元素的质量比为1:8，F是大理石的主要成分，它们之间的关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。请回答下列问题：
(1)写出D的化学式：____________；
(2)写出C→F的化学方程式：________________________。
【答案】H2O 
【解析】
已知F是大理石的主要成分，则F是CaCO3，A、B、C在通常情况下是气体，F与C可以相互转化，则C是二氧化碳，由B、C、E之间的转化关系可推知B是一氧化碳，E为碳；又已知D由2种元素组成且元素质量比为1:8，可知D为水，A与B可以反应，A与D可以相互转化且A是气体，则A为氧气。
(1)D（水）的化学式：H2O；
(2)C→F（二氧化碳转化成碳酸钙）的反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：。
学业测评一课一测系列答案
【题目】某饮用水中含有较多的碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 ，因此此水属于___水，煮沸时会有水垢生成。实验小组欲探究该水垢的主要成分：
（猜想与分析）分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：
Ⅰ：CaO ； Ⅱ：Ca(OH)2 ；Ⅲ：CaCO3 ； Ⅳ：Ca(OH)2和CaCO3 。
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，因为氧化钙会与水反应_________（用化学方程式表示）。
（实验与事实）
实验 | 实验现象 | 解释或结论 |
1.将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，取上层清液于试管中，通入CO2 | 不变浑浊 | 说明水垢中一定没有______。 |
2. | 有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变_______。 | 说明有CO2生成。则水垢中一定含有_________。 |
（实验启示）根据实验2，生活中除去热水瓶胆内沉积的水垢可用的物质有_________。
A 食盐水（中性） B 食醋（酸性） C 洗洁精（碱性） D 洁厕灵（酸性）
【题目】
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
（查阅资料）获得的资料有：
补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
（4）记录数据如下：
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
加入稀盐酸的质量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
（分析和评价）
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。
（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。
（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。