金属材料在工业上有广泛的用途.(1)铝合金材质与纯铝比较.主要优点是 ,(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈.该反应的化学方程式为 ,(3)为了避免钢铁腐蚀.通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属.小明为探究锌.铁.铜三种金属的活动性顺序.设计了如图的两个实验:①实验一.小明以“金属表面产生气泡的快慢为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属材料在工业上有广泛的用途。
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是          ；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的         共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为                            ；
（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是              ；②实验二，若出现      现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为       。

（1）强度大(或“质轻”等 ) ；（2）氧气和水； Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）①选取的酸的种类不同； ②铁丝表面出现红色物质； Fe + CuSO₄ = FeSO₄+ Cu

解析试题分析：（1）依据合金的特性，铝合金材质与纯铝比较，强度大、质量轻；（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；（3）①从图示可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜.
考点：合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

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A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如右图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式：
（2）反应③的基本反应类型是：
（3）物质A的一种用途

（7分）金属与我们生活息息相关，按要求回答问题。
（1）下列物质属于合金的是。

（2）下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是。

（3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是，钢铁制品在时容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是。
（4）将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质是_______。

（7分）铁和铜是生产生活中常见的金属．
（1）能有效防止铁制品生锈的措施是_______

A．家用水龙头镀铬	B．汽车表面喷漆打蜡
C．自行车链条涂油	D．菜刀用后洗净擦干

（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知: CuO + H₂SO₄    CuSO₄+ H₂O    Fe + Fe₂(SO₄)₃    3FeSO₄
① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。
② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学反应基本类型是       （填类型名称）。
③过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。
④A~F中含铁元素的有       （填序号）。

比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上进行了学习。

（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为　　，可用B装置还可制取另一气体，写出发生装置中的化学方程式是　。
（2）乙炔（C₂H₂）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，微溶于水。乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是。
（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

①写出B中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。
②要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是　　　（填序号）。

某同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是：
第一步：取少量氧化铜粉末放入小烧杯中，然后加入适量稀硫酸，微热；
第二步：向上面的溶液中加入过量的铁粉，充分搅拌；
第三步：过滤烧杯中的物质，滤纸上的物质是A，滤液中的溶质是B；
第四步：将物质A移入小烧杯中，加入过量的C溶液，充分反应后过滤。
请回答下列问题：
（1）第一步实验中观察到的实验现象是                                    ；该反应的化学方程式为                                                     。
（2）第三步实验中滤纸上A是              ，滤液中B是                  ；
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是            ，其目的是               。

等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是，它的相对原子质量大小的顺序是。

现有银、铜、铁三种金属，某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三
个实验：（Ⅰ）将铁片浸入稀硫酸中；（Ⅱ）将银片浸入稀硫酸中；（Ⅲ）将铁片浸入硫酸铜溶液中。
实验（Ⅲ）中反应的化学方程式为；该反应的基本类型为反应
上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O₂可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：                        ；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于         。钢和生铁由于           元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
（3）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含             ，另一种固体一定含           。
（4）铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为                                  ，        该反应的基本类型是                 。
（5）食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的         和           。

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