题目内容
比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上进行了学习。
（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为 ，可用B装置还可制取另一气体，写出发生装置中的化学方程式是 。
（2）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，微溶于水。乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 。
（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
①写出B中反应的化学方程式： 。
②要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）。
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）C F
（3）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②AB
解析试题分析：（1）B装置属固液在常温反应的发生装置，F是利用排水法收集气体，该组合装置可用于制取和收集氧气或氢气，该发生装置还可用于制取二氧化碳气体；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用碳化钙（块状固体）与水反应制取乙炔应选B或C装置，要收集纯净的气体，可采用排水法收集；根据题意，若选用B装置，碳化钙（块状固体）与水接触到后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成乙炔的量，故要控制其反应速率，可通过控制水的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率；
（3）根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁；要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，金属活动性顺序的应用
小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包”能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：
| 组别 | 时间/min | 铁/g | 活性炭/g | 空气湿度/% | 水/mL | 上升温度/ |
| 1 | 30 | 1 | 0.6 | 70 | 0 | 10.7 |
| 2 | 30 | 1 | 0 | 70 | 0 | 0 |
| 3 | 30 | 0 | 0.6 | 70 | 0 | 0 |
| 4 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 0 | 4.2 |
| 5 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 2 | 11.5 |
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的 的性质。
（４分）化学就在我们身边；化学与我们的生活息息相关。现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
| A．活性炭 | B．不锈钢 | C．氮气 | D．纯碱 |
（3） 属于金属材料的是 （4）可做厨房洗涤剂的是
