题目内容

【题目】根据下列实验,回答有关问题:

1)①图甲中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象_____。用分子的观点解释这一现象_____

②图乙中Y形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象_____,用化学方程式解释结论_____;若把Y形导管固定在铁架台上(如图丙),a管位于上方,b管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到b管中试纸变色比a管明显,原因_____

2)图丁实验中,当打开K1K2后,迅速从a处向瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,此时进入量筒B中水的体积为200mL。关闭K1K2,发现白磷燃烧(白磷过量),由此说明可燃物燃烧的条件之一是_____

【答案】无色酚酞试液变红 分子不断运动 润湿的紫色石蕊试纸变红,干燥的紫色石蕊试纸变红 氧化碳的密度比空气大 与氧气接触

【解析】

1)①浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨分子极易溶于水,形成氨水且溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色;从微观上来理解就是分子是不断运动的;

②二氧化碳能与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,所以湿润的石蕊试纸变成红色;另外,由于二氧化碳的密度比空气大,所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显;

2)图丙实验中,当打开K1K2后,迅速从a处向瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,此时进入量筒B中水的体积为200mL,关闭K1K2,发现白磷燃烧(白磷过量),由此说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时,开展了如下的实验探究。

[查阅资料]废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净备用。

实验一:检验废干电池筒内黑色固体中的存在。兴趣小组同学设计了如图所示的实验

1)操作中玻璃棒的作用是________

2)操作灼烧黑色滤渣时,会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊;操作试管中产生的气体能使带火星木条复燃,写出试管中发生的化学方程式_______

3)由此得出结论:滤渣中除含有MnO2外,还含有黑色粉末______

实验二:探究处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的分解作用。

1)写出甲所指的仪器名称______组装A装置时,固定试管应在放置酒精灯之_____(或者”)进行。

2)欲用氯酸钾制取比较纯净的氧气,则应选择的组合是_____若用该装置收集的氧气也不纯,原因可能是.______现改用高锰酸钾制取氧气,则发生装置需要改进之处是._______写出其化学方程式______

3)选用F装置采用排空气法收集并验满氧气,请在图中将导管补画完整。_____

4)课后查阅资料后,小组利用如图1所示装置对氯酸钾制取氧气进行了深入的研究学习。

[资料]①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃.用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;

不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;

氯酸钾分解时,传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图(2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(3)如下:

请回答问题:

分析图2,氯酸钾熔点______(高于等于低于")共分解温度。

分析图2,在氯酸钾分解前,传感器测得氧气浓度降低的可能原因______

分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_____

实验三:利用产生的氧气做完铁在氧气里燃烧的实验后,小组同学对掉落下来的黑色熔融物成分产生了好奇。查阅资料得知:自然界中铁的氧化物主要是Fe2O3Fe3O4两种(Fe2O3为暗红色,FeO极易氧化)。小组同学将冷却后的黑色物质碾碎,经实验,发现溅落下来的黑色物质中还有铁。但铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3?

[查阅资料]①Fe2O3Fe3O4的分解温度见下表:②Fe2O3高温分解成Fe3O4

Fe3O4

Fe2O3

分解温度/℃

1538

1400

-

熔点/℃

-

-

1535

[讨论和交流]根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____之间。

[拓展延伸]①Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体, 请写出此反应的化学方程式_____

有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的氧化亚铁粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理.

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