Question

【题目】某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取质量均为10克的该肥料两份进行实验：

①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；

②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。

提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+2NH3↑(肥料中杂质，不参与反应)

2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂

(1)实验②产生的水的质量为________。

(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)____________。

Answer 1

【答案】1.08g； 16.8%

【解析】

(1)根据题意中的信息可知，原10g硫酸铵样品中含水为：10g-9.9g=0.1g，碱石灰干燥管内增加的质量为1.18g，则硫酸铵与氧化钙完全反应生成水的质量为：1.18g-0.1g=1.08g；

(2)设参加反应的硫酸铵质量为X

X=7.8g

硫酸铵中氮元素质量为：7.8g××100%=1.68g

化肥中氮元素的质量分数为： ×100%=16.8%

答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的质量分数为16.8%。