题目内容
【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.图中 P 点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时 20％的甲溶液配制 10％的甲溶液
C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，此时二者溶液的质量仍然相等
【答案】C
【解析】
A、P点在甲的溶解度曲线下方，表示溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于20%选项错误；
C、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项正确；
D、分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，由于甲的溶解度受温度影响较大，则甲析出的晶体会多一点，所以此时二者溶液的质量关系为：甲<乙，选项错误，故选C。
【题目】（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器 B 的名称为_____。
②装配 KClO3 制备O2 的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是__________（写名称）,该反应的化学方程式是______________。
③图中的微型装置 F 可用于实验室制备 H2，反应化学方程式为___________。该装置在操作上的优点是_______。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 O2 干燥装置，则气体应从______(填选“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是_____。
（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是 CaO 和NaOH 的固体混合物，NaOH 与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②_____；③碳和氧化铜的混合物。
（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
__________________________________ | 猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成 CO2 和H2O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置 A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
（解释与结论）
①当观察到_____，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2 和H2O，写出装置 C 中反应的化学方程式_________；
②写出 Cu2（OH）2CO3 受热分解的化学方程式________。
（反思与评价）
上述装置中A 的作用是_________。
