题目内容
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】①碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
②碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水雾．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH | |
| 实验三： | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
考点：实验探究物质的性质或变化规律,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（3）①根据质量守恒定律，反应前后元素和种类不变．由于反应前碳酸氢钠中含有钠元素、碳元素、氧元素和氢元素，所以反应后的固体也应该为这几种元素组成进行分析判断；
②实验二：根据实验结论可以看出固体是碳酸钠进行分析判断．
实验三：根据结论可知固体为碳酸钠，碳酸钠可以和稀盐酸反应“产生大量气泡”进行分析判断．
【讨论与评价】根据碳酸钠溶液也呈碱性（碳酸钠和水反应生成少量的氢氧根离子）进行分析判断．
【总结】根据题意可以得出：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析判断．
②实验二：根据实验结论可以看出固体是碳酸钠进行分析判断．
实验三：根据结论可知固体为碳酸钠，碳酸钠可以和稀盐酸反应“产生大量气泡”进行分析判断．
【讨论与评价】根据碳酸钠溶液也呈碱性（碳酸钠和水反应生成少量的氢氧根离子）进行分析判断．
【总结】根据题意可以得出：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析判断．
解答：解：（3）①根据质量守恒定律，反应前后元素和种类不变．由于反应前碳酸氢钠中含有钠元素、碳元素、氧元素和氢元素，所以反应后的固体也应该为这几种元素组成；所以可能是氢氧化钠或碳酸钠；故答案为：质量守恒定律；
②实验二：由实验结论可以看出固体是碳酸钠，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和氢氧化钠不反应；所以实验现象为：产生白色沉淀；
实验三：从结论可知固体为碳酸钠，碳酸钠可以和稀盐酸反应“产生大量气泡”，故答案为：取少量反应后的固体产物，滴加稀盐酸；
【讨论与评价】由于碳酸钠溶液也呈碱性（碳酸钠和水反应生成少量的氢氧根离子），所以不能证明是氢氧化钠；故答案为：碳酸钠溶液也显碱性；
【总结】根据题意可以得出：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
②实验二：由实验结论可以看出固体是碳酸钠，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和氢氧化钠不反应；所以实验现象为：产生白色沉淀；
实验三：从结论可知固体为碳酸钠，碳酸钠可以和稀盐酸反应“产生大量气泡”，故答案为：取少量反应后的固体产物，滴加稀盐酸；
【讨论与评价】由于碳酸钠溶液也呈碱性（碳酸钠和水反应生成少量的氢氧根离子），所以不能证明是氢氧化钠；故答案为：碳酸钠溶液也显碱性；
【总结】根据题意可以得出：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3
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点评：本题综合性较强，考查碳酸钠及氢氧化钠的化学性质及学生灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、酚酞溶液可以一次性地鉴别盐酸、石灰水和蒸馏水这三种无色液体 |
| B、石蕊溶液可以一次性地鉴别盐酸、石灰水和蒸馏水这三种无色液体 |
| C、不能使酚酞溶液变色的溶液也不能是石蕊溶液变色 |
| D、把二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳使石蕊溶液变成了红色 |
下列物质中属于混合物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
