题目内容

【题目】欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.

(1)你认为能测出的质量分数的是________________合金.

(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.请计算该合金中铜的质量分数?________________

【答案】Cu—Zn 合金解:设合金中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

x 0.2g

=

x=6.5g

合金中铜的质量为:26g﹣6.5g=19.5g

合金中铜的质量分数=19.5g/26g×100%=75%

答:合金中铜的质量分数为75%

【解析】

1Cu﹣Zn;(2)可根据锌与硫酸反应的化学方程式,利用锌和氢气在反应中的质量关系求解出合金中含锌的质量。进一步求出铜的质量及其中合金中的质量分数

解:(1)在铜银合金中,两种金属的活动性均在氢的后面。所以都不能和酸发生反应。因此无法测出其中的成分。在铜锌合金中,铜不与酸反应,锌能与酸反应生成氢气。所以可通过测量生成氢气的质量(或固体与酸充分反应后的减少的质量),得知金属锌的质量。进一步求出铜的质量分数。即现有条件下能测出铜锌合金中铜的质量分数。

(2)解:设合金中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

x 0.2g

=

x=6.5g

合金中铜的质量为:26g﹣6.5g=19.5g

合金中铜的质量分数= ×100%=75%

答:合金中铜的质量分数为75%.

练习册系列答案
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[实验探究]装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件_______________,除此之外,燃烧还需要的条件是______________________________________

(2)白磷燃烧的现象是_____________________,写出白磷燃烧的化学方程式:_____________________ ,基本反应类型是____________________

(3)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体______燃烧(填“支持”或“不支持”);

(4)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是__________________

(5)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:________________________________

[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。

[拓展应用]

(6)有同学们提出:若反应前称量整套装置的质量为m克,反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温,擦干锥形瓶外壁的水后,再次称量整套装置的质量为_________m克(填“大于”、“等于”、“ 小于”),判断的依据是_______________________

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