Question

将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g．试计算：
（1）生成氢气的质量为

 

克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）依据质量守恒定律的有关知识可以利用反应前后物质的质量差求出生成的氢气的质量；
（2）根据化学方程式和氢气的质量求出锌的质量和生成的硫酸锌的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律定律可知该反应生成的氢气质量是：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
故填：0.2；
（2）设锌粒中纯锌的质量为x，反应生成ZnSO₄的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
 x        y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g，y=16.1g
粗锌中杂质的质量为：7g-6.5g=0.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

16.1g

100.5g-0.5g

×100%=16.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．