金属用途广泛.其结构和性质等是化学的重要研究内容.(1)如图是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是 .A．铝原子中的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 (2)某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验.并对溶液A和固体B的成分进行了分析� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。

A．铝原子中的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
① 只有Zn（NO₃）₂ ② Zn（NO₃）₂、AgNO₃
③ Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ ④ Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是_______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤	现象	实验结论
取少量固体B，滴加_______	有气泡产生	固体B含有Cu 、Ag和_

（3）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N₂的目的是_______。
②写出H₂还原FeCl₂，置换出铁的化学方程式_______。
③研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂杂质。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）。_______

（1）C
（2）② Zn应先与AgNO₃反应，后与Cu(NO₃)₂反应,当有AgNO₃剩余时，溶质中一定含有Cu(NO₃)₂

实验步骤	现象	实验结论
稀盐酸（或稀硫酸等）		Zn

（3）①防止生成的纳米级铁粉被氧化；②H₂+FeCl₂Fe+2HCl。③98%

解析试题分析：
⑴原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，A正确。铝原子最外层电子数为3，反应中易失去最外层电子，故化学价通常显+3价，B正确。铝是地壳中含量最多的金属元素，C错误。铝具有较好的导电性，故可作电线，D正确。
⑵Zn加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中，首先与硝酸银反应，当硝酸银反应消失后，剩余的锌再与硝酸铜反应，如果硝酸铜都反应没了，锌剩余。根据以上事实，我们可以得出这样一个结论：硝酸银、硝酸铜按先后顺序被反应掉。故猜想②不正确，在有硝酸银的情况下，硝酸铜还没参与反应，一定也存在。若溶液中只有硝酸锌，则表明锌已将硝酸银、硝酸铜全部反应掉了，此时锌还可能有剩余。检测方法是加入稀酸，因为锌为活泼金属，加入稀酸必产生气泡。
⑶①通过题目信息，容易理解通入氮气目的是隔绝氧气，以防发生燃烧反应。
③先根据氢气质量求算出铁的质量，再将它除以样品质量即得单质铁的质量分数。具体过程如下：
解：设Fe的质量为x
Fe + 2HCl=FeCl₂ + H₂↑
56               2
x              0.7g

x="19.6g"
×100%= 98%
答：该样品中单质铁的质量分数为98%
考点：化学计算，原子结构示意图，金属化学性质

练习册系列答案

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小琴同学设计如右图所示的A、B两个实验

（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是     ；
（2）A实验目的是            ，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为                                  ；
（3）B实验中，当烧杯内盛有                     溶液时，可验证Fe、Ag三种金属活动性强弱。

请完成下面填空：
(1)性质决定用途。以下连线正确的是________(填字母)。

(2)用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为______色的氧化铁。
(3)铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法_____________________。
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其中，物质A为　_____　（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为　_________　．
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用
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（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是　　．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式　　；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是　　（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是　，反应后所得溶液质量　　反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）

金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．

（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　
　            ，该反应的基本反应类型为　     　；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　                                 　．
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是　             　．
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将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的溶质是。

小冰对妈妈的苹果iPhone 4手机爱不释手，妈妈答应中考成绩理想，就给他买一部。

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