题目内容
金属材料在生产和生活中有着广泛的应用
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有 性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是 ．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式 ；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 ，反应后所得溶液质量 反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）
（1）延展．（2）使钢铁与水和氧气隔绝；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O
（3）Ag；Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 ；＜
解析试题分析：（1）铝具有良好的延展性，可以制成铝箔．（2）在钢铁表面涂油漆或镀上其它金属，能使钢铁与水和氧气隔绝，从而达到防止生锈的目的．氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O．（3）当铜不足或恰好和硝酸银反应时，能生成硝酸铜和银，过滤所得滤渣中只有银，滤液中的溶质是硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁或硝酸铜和硝酸亚铁；当铜过量时，能生成硝酸铜和银，过滤所得滤渣中含有剩余的铜和生成的银，滤液中的溶质是硝酸铜和硝酸亚铁；所以将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是银，化学式是Ag；滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸亚铁，化学式分别是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2．铜和硝酸银反应能生成硝酸铜和银，化学方程式及其相关量
为：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，
64 216
由化学方程式可知，当有64份质量的铜溶解时，有216份质量的银从溶液中析出，所以反应后所得溶液质量小于反应前所得溶液质量
考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。
| A．铝原子中的质子数为13 |
| B．在化合物中铝通常显+3价 |
| C．铝是地壳中含量最多的元素 |
| D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
① 只有Zn（NO3）2 ② Zn（NO3）2、AgNO3
③ Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④ Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是_______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 取少量固体B，滴加_______ | 有气泡产生 | 固体B含有Cu 、Ag和_ |
（3）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是_______。
②写出H2还原FeCl2，置换出铁的化学方程式_______。
③研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）。_______
