题目内容
【题目】往300g FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和分别为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）
A. 点E对应纵坐标为12.0
B. 该 300g 溶液中的 CuCl2质量分数为6.75%
C. B 点后溶液的颜色为浅绿色
D. 取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】B
【解析】
根据图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量＝D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余进行分析。
A、通过分析可知，A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B﹣﹣C段，铁不再参与反应，6.4g+5.6g＝12g，所以点E对应纵坐标为12.0，故A正确；
B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g＝5.6g，设参加反应氯化铜的质量为x
＝
x＝13.5g，所以其溶质的质量分数
×100%＝4.5%，故B错误；
C、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中含有氯化亚铁，故C正确；
D、DE两点间的固体中含有铁、铜，所以取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生，故D正确。
故选：B。
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【题目】根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | A物质 | 20 | 28 | 45 | 60 |
A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度
B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【题目】二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
【资料查阅】(1)浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
(2)HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
(3)盐酸可与石灰水反应：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称：_____。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____(填现象)，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。
(5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：
稀盐酸的体积(mL) (反应前) | 大理石质量(g)(反应前) | E装置收集的液体量(mL) | 反应时间(s) |
50 | 5.0 | 37.8 | 100 |
(6)由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。
(7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。
(8)有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____(写一点)。
