Question

【题目】有一包白色粉末,可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3.中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中,向烧杯中加入足量水搅拌后,观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象,结合图象判断下列说法合理的是 （注：本题中碳酸镁看作可溶）

A.酸溶液不可能为稀硫酸B.白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4

C.原固体中可能只含有二种物质D.加水后得到的液体中可能含有OH-和CO32-。

Answer 1

【答案】CD

【解析】

氢氧根离子和镁离子会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以
A、若白色粉末中含有氢氧化钠和氯化镁时，加入的酸可以是硫酸，故A错误；
B、根据图象，加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会完全消失，故B错误；
C、若白色粉末中含有氯化镁和氢氧化钠，生成的氢氧化镁沉淀溶于酸，加入酸后，沉淀消失，符合题意，故C正确；
D、根据图象，加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有OH-和CO32-，故D正确。
故选：CD。