题目内容
20、某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑．在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案．
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定）
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量
（3）实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理．他们采取加入铁粉的方案处理废液．加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是
没有对尾气进行处理
．（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量
＞
（填“＜”、“＞”、“=”）铜丝网b的质量．（3）实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理．他们采取加入铁粉的方案处理废液．加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为
硫酸亚铁
．分析：由于一氧化碳具有还原性，因此可以把铜丝表面的氧化铜还原生成铜，而稀酸可以和铜丝表面的氧化铜反应而不和铜反应，因此都可以达到除去氧化铜的目的；但一氧化碳有毒，因此必须对尾气处理；铁和稀酸反应生成的是亚铁盐．
解答：解：（1）由于金属铜是不活泼金属，不和稀酸发生反应，但氧化铜可以和稀酸反应，因此可以选择稀盐酸或稀硫酸除去铜丝表面的氧化铜；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一种有毒的气体，因此必须对尾气进行处理，故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；需要制取CO且CO有毒，尾气CO未处理（其他合理答案也可）
（2）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，故答案为：＞
（3）由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=CuSO4+Cu，由于铁粉是足量的，因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁，故答案为：硫酸亚铁（合理即可）
（2）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，故答案为：＞
（3）由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=CuSO4+Cu，由于铁粉是足量的，因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁，故答案为：硫酸亚铁（合理即可）
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，及一氧化碳的有关的化学性质．
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某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16g石灰石样品，把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
（1）上表中n的数值为 ．
由上表数据可知这四次实验中，第 次所加的盐酸没反应完．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ．
（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？（本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后1位）
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 11 | 6 | 3.2 | n |
由上表数据可知这四次实验中，第
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？（本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后1位）
