题目内容

28、[发现问题]实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．
[查阅资料]①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．
②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
[分析讨论]（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠认为不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是

不能反应前后元素种类不变

．
（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式

Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗

生成的二氧化硫会污染环境

．
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是

只能说明存在SO₄^2-，不能确认硫酸有剩余

．
[反思评价]（1）有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是

硫酸铜溶液也是酸性的

．
（2）同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗

随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应

．

分析：[分析讨论]：根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不和酸反应，这里的酸是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸有强氧化性．（1）根据所给的信息，铜能和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫还有水．（2）发生的反应符号质量守恒定律，元素的种类不变；（3）生成的二氧化硫是有毒气体，能污染空气．
[实验论证]：（1）检验溶液中某种离子的时候要排除其他物质造成的干扰，以免得出错误结论．（2）反应的速度和反应物的浓度有关．

解答：解：[知识回顾]根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不和酸反应，所以铜、银不能与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
（1）铜和浓硫酸反应不能生成硝酸铜，因为反应前后元素的种类不变．
（2）写铜与浓硫酸共热的化学方程式时要先写出反应物和生成物的化学式，配平后再注明气体符号．
（3）因为生成物中有有毒气体二氧化硫，所以不适宜用这个反应大量制取硫酸铜．
[实验论证]：检验硫酸铜溶液中是否含有硫酸时，不能检验硫酸根离子，因为硫酸铜中也有硫酸根．
（1）不能用石蕊试液，因为硫酸铜也显酸性．
（2）足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，是因为随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应．
故答案：不能
（1）反应前后元素种类不变（合理得分）
（2）Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）生成的二氧化硫会污染环境（合理答案均给分）
[实验论证]：只能说明存在SO₄^2-，不能确认硫酸有剩余（合理答案均给分）
（1）硫酸铜溶液也是酸性的
（2）随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应

点评：当试题中出现与以前所学知识规律冲突时，我们要改变思维定势，勇于接受新知识，因为以前所学的某些知识有一定的局限性．