题目内容
化学实验是进行科学探究的重要方式．下面是某学习小组进行的一系列实验，请你参与该小组活动．
（1）活动一：验证碱的化学性质
实验操作：向甲、乙两支试管中各加入相同量的氢氧化钡粉末，然后各加入2mL水，振荡，观察到试管中固体粉末全部溶解；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象．继续向甲试管中加入2mL水，振荡；向乙试管加入约2mL稀硫酸，振荡；比较两支试管中的现象．
①该学习小组设计的实验方案运用了 研究的方法；
②若实验过程中加入的稀硫酸已过量，则乙试管中在加入稀硫酸后观察到的现象是 ．
③若实验过程中向乙试管加入约2mL稀硫酸后，试管中的液体仍为红色，该学习小组的学生又向乙试管加入约2mL盐酸，振荡，试管中的液体变为无色，所得液体是 溶液（选填“酸性”或“中性”或“碱性”），可用 测定所得液体的酸碱度；若测定出所得液体的pH=4，则所得液体中的溶质是 （填写化学式）
（2）活动二：验证酸的化学性质
实验操作：向甲、乙、丙、丁四支试管中各加入2mL稀硫酸，然后分别向四支试管中加入四种不同物质，充分反应后，四支试管中所得的液体呈现出不同的颜色．
①若甲试管中所得的液体为红色，则加入的试剂名称是 ．
②若乙试管中所得的液体为黄色，加入的试剂是氧化物，则加入的试剂的化学式为 ．
③若丙试管中所得的液体为浅绿色，且加入试剂后产生大量气体，则加入的试剂的化学式为 ．
④若丁试管中所得的液体为蓝色，所发生的反应为中和反应，则反应的化学方程式为 ．
⑤化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．其中②、③、④的反应中属于非氧化还原反应的是 ．（填序号）
（1）活动一：验证碱的化学性质
实验操作：向甲、乙两支试管中各加入相同量的氢氧化钡粉末，然后各加入2mL水，振荡，观察到试管中固体粉末全部溶解；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象．继续向甲试管中加入2mL水，振荡；向乙试管加入约2mL稀硫酸，振荡；比较两支试管中的现象．
①该学习小组设计的实验方案运用了
②若实验过程中加入的稀硫酸已过量，则乙试管中在加入稀硫酸后观察到的现象是
③若实验过程中向乙试管加入约2mL稀硫酸后，试管中的液体仍为红色，该学习小组的学生又向乙试管加入约2mL盐酸，振荡，试管中的液体变为无色，所得液体是
（2）活动二：验证酸的化学性质
实验操作：向甲、乙、丙、丁四支试管中各加入2mL稀硫酸，然后分别向四支试管中加入四种不同物质，充分反应后，四支试管中所得的液体呈现出不同的颜色．
①若甲试管中所得的液体为红色，则加入的试剂名称是
②若乙试管中所得的液体为黄色，加入的试剂是氧化物，则加入的试剂的化学式为
③若丙试管中所得的液体为浅绿色，且加入试剂后产生大量气体，则加入的试剂的化学式为
④若丁试管中所得的液体为蓝色，所发生的反应为中和反应，则反应的化学方程式为
⑤化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．其中②、③、④的反应中属于非氧化还原反应的是
分析：本题根据酸和碱的化学性质，中和反应，以及各反应的现象、反应原理等来解答．
解答：解：（1）①该学习小组设计的实验向甲试管中加入2mL水，振荡；向乙试管加入约2mL稀硫酸，振荡；比较两支试管中的现象．
实验方案运用了对比研究的方法；
②若实验过程中加入的稀硫酸已过量，所以溶液显酸性，又因为稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，则乙试管中在加入稀硫酸后观察到的现象是溶液由红色变为无色，同时出现白色沉淀．
③若实验过程中向乙试管加入约2mL稀硫酸后，试管中的液体仍为红色，说明溶液中还有氢氧化钡仍显碱性，又向乙试管加入约2mL盐酸，试管中的液体变为无色，所得液体是酸性或中性，可用pH试纸测定所得液体的酸碱度，若测定出所得液体的pH=4，则所得液体中的溶质是稀盐酸和氢氧化钡反应生成的
BaCl2和反应剩余的盐酸溶质HCl，
（2）向甲、乙、丙、丁四支试管中各加入2mL稀硫酸，然后分别向四支试管中加入四种不同物质，充分反应后，四支试管中所得的液体呈现出不同的颜色
①若甲试管中所得的液体为红色，说明加入的是紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液遇酸变红；
②若乙试管中所得的液体为黄色，加入的试剂是氧化物，则该氧化物是氧化铁，则加入的试剂的化学式为Fe2O3；
③若丙试管中所得的液体为浅绿色，且加入试剂后产生大量气体，则加入的试剂是铁，化学式为Fe；
④若丁试管中所得的液体为蓝色，所发生的反应为中和反应，则所加试剂为氢氧化铜，则反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
⑤化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．因为复分解反应没有化合价变化，所以其中②、③、④的反应中属于非氧化还原反应的是只有③是置换反应，置换反应元素化合价变化，②④复分解反应．
答案为：（1）①对比；②溶液由红色变为无色，同时出现白色沉淀；③酸性，PH试纸，BaCl2和HCl；
（2）①紫色石蕊试液，②Fe2O3，③Fe，④Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，⑤③．
实验方案运用了对比研究的方法；
②若实验过程中加入的稀硫酸已过量，所以溶液显酸性，又因为稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，则乙试管中在加入稀硫酸后观察到的现象是溶液由红色变为无色，同时出现白色沉淀．
③若实验过程中向乙试管加入约2mL稀硫酸后，试管中的液体仍为红色，说明溶液中还有氢氧化钡仍显碱性，又向乙试管加入约2mL盐酸，试管中的液体变为无色，所得液体是酸性或中性，可用pH试纸测定所得液体的酸碱度，若测定出所得液体的pH=4，则所得液体中的溶质是稀盐酸和氢氧化钡反应生成的
BaCl2和反应剩余的盐酸溶质HCl，
（2）向甲、乙、丙、丁四支试管中各加入2mL稀硫酸，然后分别向四支试管中加入四种不同物质，充分反应后，四支试管中所得的液体呈现出不同的颜色
①若甲试管中所得的液体为红色，说明加入的是紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液遇酸变红；
②若乙试管中所得的液体为黄色，加入的试剂是氧化物，则该氧化物是氧化铁，则加入的试剂的化学式为Fe2O3；
③若丙试管中所得的液体为浅绿色，且加入试剂后产生大量气体，则加入的试剂是铁，化学式为Fe；
④若丁试管中所得的液体为蓝色，所发生的反应为中和反应，则所加试剂为氢氧化铜，则反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
⑤化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．因为复分解反应没有化合价变化，所以其中②、③、④的反应中属于非氧化还原反应的是只有③是置换反应，置换反应元素化合价变化，②④复分解反应．
答案为：（1）①对比；②溶液由红色变为无色，同时出现白色沉淀；③酸性，PH试纸，BaCl2和HCl；
（2）①紫色石蕊试液，②Fe2O3，③Fe，④Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，⑤③．
点评：本题考查酸和碱的化学性质，中和反应，复分解反应，以及各反应的现象和具体的反应原理，加强了对酸碱化学性质的理解掌握．
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