题目内容
【题目】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问：
（1）图中A、B、C、D四种粒子中属于原子的是_____（填字母）．
（2）E中硒元素的相对原子质量是_____．
（3）写出下图中一种金属单质在空气中生成致密氧气膜的反应方程式_____．
【答案】BD 78.96 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
（1）图中A属于阳离子、B属于原子、C属于阴离子、D根据核电荷数为18，则x=8；属于稀有气体元素，所以D是原子，故四种粒子中属于原子的是BD；
（2）根据硒元素在元素周期表中的信息图可知，E中硒元素的相对原子质量是78.96；
（3）金属铝单质在空气中生成致密氧化铝薄膜，其化学反应方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。
【题目】用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
（1）现用10000元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
方法 | 物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格（元/t） | 除SO2的量/t |
A | 石灰石 | 100 | 90% | 200 | 0.288 |
B | 熟石灰 | 74 | 94% | 500 | 0.73 |
工业上多数采用方法B除SO2．其原因有两个分别是：_____；_____。
（2）取50g此炉渣（含24% CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出氯化钙和盐酸的相关数据，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为氯化钙的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。_____。
已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【题目】今天上实验课时，张明同学发现，上个星期做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们产生了兴趣，于是开始实验探究。
（猜想假设）
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性
（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 |
| 若溶液变红，则猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是_______ |
第2组 |
| 若产生白色沉淀，反应方程式是：__________则猜想（1）不成立。 | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。 |
第3组 | 第一步 第二步
| 若_____，则猜想（3）成立。 | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_______ |
（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验。
（结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要_____保存。
