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海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）写出有关元素的元素符号：碳；硫；钙；钾．
（2）海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存在，请用化学符号表示：钠离子；氯离子；氯化钠．
（3）选择H、O、Cl、Ca、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
一种酸：；一种难溶的碱：；一种盐；
一种金属氧化物：；一种非金属单质．
（4）由海水蒸发制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后续生产有害，需要去除．要除去Na₂SO₄，一般使用BaCl₂，化学方程式为：；
要除去CaCl₂，一般使用Na₂CO₃，化学方程式为：．

解：（1）元素符号只有一个字母的要大写，两个字母的一大一小，故元素的元素符号为：碳 C；硫 S；钙 Ca；钾 K．
（2）离子符号在元素符号右上角注明所带电荷数与正负号，故离子符号为钠离子Na⁺；氯离子Cl^-；氯化钠NaCl．
（3）根据给定元素，结合酸、碱、盐、氧化物的定义及组成正确写出．酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故一种酸：HCl；一种难溶的碱：Mg（OH）₂；
一种盐 CaCl₂（MgCl₂；一种金属氧化物：CaO （MgO）；一种非金属单质．H₂（O₂ Cl₂）
（4）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
故答案为：（1）C； S； Ca； K．
（2）Na⁺； Cl^-； NaCl．
（3）HCl； Mg（OH）₂； CaCl₂（MgCl₂）；
：CaO （MgO）； H₂（O₂ Cl₂）．
（4）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl； CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
分析：根据元素符号、离子符号、化学式、化学方程式书写方法正确书写．化学式书写时正价在前、负价在后、正负化合价代数和为零．化学方程式书写时要遵循质量守恒定律．
点评：明确元素符号、离子符号、化学式、化学方程式书写原则及物质分类是解答本题关健．

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燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境

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．
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是

（填反应顺序标号）．

（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃和NH₄Cl产品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度

Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数

NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是

氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．

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①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度 Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是__．

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