题目内容

某课外化学活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g,加入到足量稀硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间(min)
0
3
6
9
粗锌及溶液总质量(g)
150.4
150.2
150.0
150.0
(1)计算反应过程中产生氢气的质量。
(2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
(1)20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量:150.4g---150.0g=0.4g。。。。。。。。。。。。。。2分
(2)解:设20g粗锌中锌的质量为x,据题意得 。。。。。。。。。。。1分
Zn  +  H2SO4  =" " ZnSO4  +  H2↑  。。。。。。。。。。。 2分
65                          2
x                          0.4g   。。。。。。。。。。。1分
65:2=x:0.4g
x="13.0g"    。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。  1分                                      
粗锌中锌的质量分数: 。。。。。。。。。2分
答:粗锌中锌的质量分数为65%。
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