题目内容
某课外化学活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
| 时间（min） | 0 | 3 | 6 | 9 |
| 粗锌及溶液总质量（g） | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
（1）20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量：150.4g---150.0g=0.4g。。。。。。。。。。。。。。2分
（2）解：设20g粗锌中锌的质量为x，据题意得 。。。。。。。。。。。1分
Zn + H2SO4 =" " ZnSO4 + H2↑ 。。。。。。。。。。。 2分
65 2
x 0.4g 。。。。。。。。。。。1分
65:2=x:0.4g
x="13.0g"
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 1分
粗锌中锌的质量分数：
。。。。。。。。。2分
答：粗锌中锌的质量分数为65%。
（2）解：设20g粗锌中锌的质量为x，据题意得 。。。。。。。。。。。1分
Zn + H2SO4 =" " ZnSO4 + H2↑ 。。。。。。。。。。。 2分
65 2
x 0.4g 。。。。。。。。。。。1分
65:2=x:0.4g
x="13.0g"
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 1分 粗锌中锌的质量分数：
。。。。。。。。。2分答：粗锌中锌的质量分数为65%。
略
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