Question

【题目】通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）加入过量试剂X的目的是_____。

（2）若在实验操作中，稀盐酸不小心稍加过量了，经分析可知也并不会对精盐有任何影响，原因是___。

Answer 1

【答案】除去溶液中的Ba2+和Ca2+ 盐酸具有挥发性，在蒸发的过程中会挥发掉，蒸发后，固体只剩余的是氯化钠

【解析】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

（1）氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子可用碳酸根离子沉淀，可以选用碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故X是碳酸钠溶液，加入过量试剂X的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+。故填：除去溶液中的Ba2+和Ca2+。

（2）完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。若在实验操作中，稀盐酸不小心稍加过量了，经分析可知也并不会对精盐有任何影响，是因为盐酸具有挥发性，在蒸发的过程中会挥发掉。故填：盐酸具有挥发性，在蒸发的过程中会挥发掉，蒸发后，固体只剩余的是氯化钠。