题目内容
【题目】汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放,如图所示是其反应过程的微观示意图,其中丁是一种单质。下列说法中正确的是
A.丁的化学式为NO2
B.该反应属于复分解反应
C.生成丙和丁的分子个数为1:1
D.参加反应的甲和乙的质量比为14:15
【答案】D
【解析】
A、由元素守恒可知,反应物中有氮元素,生成物中没有氮元素,则丁的单质是氮气;故选项错误;
B、由微观粒子反应示意图可知,2CO+2NO2CO2+N2,该反应中没有进行离子交换成分,不属于复分解反应;故选项错误;
C、由微观粒子反应示意图可知,2CO+2NO2CO2+N2,生成丙和丁的分子个数比=化学方程式计量数之比=2:1;故选项错误;
D、参加反应的甲和乙的质量比为(2×28):(2×30)=14:15;故选项正确;
故选:D。
【题目】在学习酸的化学性质后,同学们做了如下两个实验:
(观察与讨论1)实验时,甲试管中没有观察到明显现象,同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法_______________。
(观察与讨论2)实验结束后,同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,然后出现白色沉淀。经过讨论确定,甲试管中废液含有的溶质是________________(填化学式,下同),乙试管中废液含有的溶质是________________。为科学处理实验后产生的废液,同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。
(提出问题)最终废液中溶质成分是什么?
(猜想与假设)猜想1:NaCl。
猜想2:NaCl、CaCl2。
猜想3:________________。
(实验探究)请你设计实验证明猜想3是正确的,并完成下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________________ | __________________ | 猜想3正确 |
(反思交流)随着大家环保意识的增强,实验室产生的污染越来越受到重视,实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________。
(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是 __________________________。
(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 | 现象:_______________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
【反思与交流】
①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。
___________________________________________________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____________________。
【拓展延伸】
①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧,所得固体质量可能是______。
A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g