题目内容

【题目】汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放,如图所示是其反应过程的微观示意图,其中丁是一种单质。下列说法中正确的是

A.丁的化学式为NO2

B.该反应属于复分解反应

C.生成丙和丁的分子个数为11

D.参加反应的甲和乙的质量比为1415

【答案】D

【解析】

A、由元素守恒可知,反应物中有氮元素,生成物中没有氮元素,则丁的单质是氮气;故选项错误;

B、由微观粒子反应示意图可知,2CO2NO2CO2N2,该反应中没有进行离子交换成分,不属于复分解反应;故选项错误;

C、由微观粒子反应示意图可知,2CO2NO2CO2N2,生成丙和丁的分子个数比=化学方程式计量数之比=2:1;故选项错误;

D、参加反应的甲和乙的质量比为(2×28):(2×30)=14:15;故选项正确;

故选:D

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(1)

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________

(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是 __________________________

(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢?

【查阅资料】①氧化镁为白色固体;

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;

③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯AB

现象:_______________

结论:燃烧产物中含Mg3N2

【反思与交流】

①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。

___________________________________________________

②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____________________

【拓展延伸】

①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(大于小于等于”)

2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧,所得固体质量可能是______

A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g

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