Question

28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g．计算：原混合物中钠元素的质量分数．（已知：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；计算结果精确到1%）

Answer 1

解：生成沉淀的质量是：（28.7g+100g+134g）-234 g=28.7 g
设混合物中氯化钠的质量是x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 28.7 g
=
解得x=11.7g
则原混合物中硝酸钠的质量是 28.7g-11.7g=17g
设氯化钠中钠元素的质量是y，硝酸钠中钠元素的质量是z
NaCl～Na Na NO₃ ～Na
58.5 23 85 23
11.7g y 17g z
= =
y=4.6g z=4.6g
所以原混合物中钠元素的质量分数是×100%≈32%
答：原混合物中钠元素的质量分数是32%．
分析：根据质量守恒定律求出氯化银的质量，然后根据氯化银的质量求出生成硝酸钠的质量，再依据关系式法求出钠元素的质量，再求原混合物中钠元素的质量分数．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，并能根据题目所给信息细心分析解答是解题的关键．