题目内容
【题目】加热一定量高锰酸钾制氧气，下图所示的有关数量关系，与反应事实不相符的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
可知：氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则不变；剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕则不变；锰元素存在于固体中，其质量不变；剩余固体中氧元素的含量逐渐减小直到反应完，则不变。
A、随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则不再增加，氧气质量不会一直增加，故A正确；
B、高锰酸钾分解，有部分氧元素转化为氧气逸出，所以剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，故B错误；
C、高锰酸钾分解，有氧气逸出，质量逐渐减小，当高锰酸钾反应完，质量为0，故C正确；
D、剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0，故D正确。
故选：B。
【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。
（进行实验）图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是：_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____________。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6％ 过氧化氢 | 6％ 过氧化氢 |
催化剂 | 1 g红砖粉 | 1 g 二氧化锰 |
时间 | 152 s | 35 s |
（结论）该探究过程得出的结论_____________________。
（反思）过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的___________和_________是否变。
过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。____________ (只要求提出假设和实验方案)
