在一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl2溶液.然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止.过滤后得到CaCO3沉淀10g.将滤液蒸发掉90g水后.求所得溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液，然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀为止，过滤后得到CaCO₃沉淀10g，将滤液蒸发掉90g水后，求所得溶液中溶质的质量分数．

分析：反应后所得溶液为氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数

生成氯化钠的质量

反应蒸发水后所得溶液质量

×100%，其中氯化钠的质量可根据反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算求得；根据质量守恒定律，反应蒸发水后所得溶液质量=氯化钙溶液质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量-蒸发水的质量．

解答：解：设CaCl₂的质量为x，Na₂CO₃的质量为y，NaCl的质量为z
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111 106 117 100
x y z 10g

111

100

10g

x=11.1g
CaCl₂溶液的质量=11.1g÷10%=111g

106

100

10g

y=10.6g
Na₂CO₃溶液的质量=10.6g÷10%=106g

117

100

10g

z=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=

11.7g

111g+106g-10g-90g

×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

练习册系列答案

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已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有43.1g Na₂CO₃溶液．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH

7 （填＞、=、＜）．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（结果保留小数点后一位数字）
（3）已知常温下NaCl的溶解度为36g，则当滴加稀盐酸至图中A点时，若要使此时的溶液成为饱和溶液（常温），通过计算还需加入多少质量的溶质．（结果保留小数点后一位数字）．

已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH

7（填＞、=或＜）．
（2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
注：可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Na：23 C：12．

（2013?枣阳市模拟）在一烧杯中盛有24.3g Na₂SO₄和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na₂SO₄和NaCl全部溶解．向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液．生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示．
（1）请分析当BaCl₂溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是

BaCl₂NaCl

．
（2）请计算当滴加BaCl₂溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）．

（2013?临邑县二模）已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH

＜

7（填＞、=、＜）．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

在一烧杯中盛有11.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH

＜

（填＞、=、＜）．此刻，溶液中的溶质是

NaCl，HCl

．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留0.1%）

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