Question

（9分）日常生活中人们广泛使用金属材料。
（1）下列关于金属材料的说法正确的是                （填字母序号）。
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是            （填字母序号）。
A. 金属的导电性         B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度           D. 金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H₂SO₄= NiSO₄+ H₂↑                Fe+ NiCl₂=" Ni" + FeCl₂
这两个反应的基本类型都是                          。四种金属活动性由强到弱的顺序为                                            （用元素符号表示）。
（4）工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃ )在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是                                  ；
①氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量是       ；
②2000t含氧化铁84％的赤铁矿中理论上可炼得含铁98％的生铁       t。

Answer 1

（1）D（1分），（2）A（1分），（3）置换反应（1分），Al、Fe、Ni、Cu（1分）
(4)Fe₂O₃+ 3CO==== 2Fe+ 3CO₂（2分）      160（1分），1200t（2分）

解析试题分析：（1）A．人类最早利用的金属材料是铜，此项不正确。B．目前世界年产量最高的金属是铁，此项不正确。C．大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在，此项不正确。D．日常使用的金属材料大多数是合金。，此项正确。所以应选D项。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑金属的导电性，所以应选A项。
（3）这两个反应的基本类型都是置换反应。根据反应可知Ni的活动性大于氢，小于铁。所以四种金属的活动性顺序为：Al、Fe、Ni、Cu。
（4）Fe₂O₃和CO反应，生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：Fe₂O₃+ 3CO高温2Fe+ 3CO₂；
①氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量为：56×2+16×3=160；
②可根据铁元素的质量在冶炼过程中是守恒的，可计算出矿石中铁元素的质量，即为生铁中铁元素的质量，进一步求出冶炼出生铁的质量。具体过程为：
答：可冶炼出铁的质量为：2000t×84％×（ ×100%）÷98％=1200t
考点：常见的金属、金属的性质、铁的冶炼、根据化学式的计算