题目内容
【题目】某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全):①无色气体在氧气中充分燃烧;②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置,装置的质量增加12.6g;③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置,装置的质量增加13.2g。下列推断正确的是
A. 该气体不可能只含H2和CO B. 该气体可能只含H2和CH4
C. 该气体可能只含CO和CH4 D. 该气体可能只含CH4
【答案】B
【解析】
由生成的气体通过浓硫酸,装置质量增加12.6g,可判断燃烧生成了12.6水,说明混合气体中含氢元素,且氢元素质量=12.6g××100%=1.4g;由气体通过氢氧化钠溶液,装置质量增加13.2g,可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳,说明混合气体中含碳元素,且碳元素质量=13.2g××100%=3.6g;甲烷气体中C、H元素质量比=12:(1×4)=3:1,则混合气体中C、H元素质量比=3.6g:1.4g=18:7小于3:1,因此可判断混合气体可能是甲烷和氢气或甲烷、氢气、一氧化碳同时存在,观察选项,只有B的说法正确。故选D。
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