题目内容
【题目】阅读下列短文,并完成相应填空。
(1)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放,能够减少________型酸雨的形成。
②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2],用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3)。得到的碳铵久置后会逐渐减少,其发生反应的化学方程式为___________。
(2)天然气是一种重要的“非石油化”能源,请回答下列问题:
①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。
②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时,CH4和CO2的最佳质量比是_________,该反应的重大意义是___________。
【答案】硫酸 化学 电 4:11 减少二氧化碳的排放,减缓温室效应
【解析】
(1)①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨,控制燃煤产生的SO2排放,能够减少硫酸型酸雨的形成;
②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体,反应方程式为:;
(2)①燃料电池是将化学能转化为电能的装置;
②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气,化学方程式为:;此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16:44=4:11;重大意义在于能减少二氧化碳的排放,减缓温室效应;
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(图一)。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____________。
(2)经测量发现燃烧产物的质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)镁条的质量,分析可知出现这一结果的原因是_________。
(3)兴趣小组按图二装置改进实验后,验证了质量守恒定律,同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么呢?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体,常温下与水不反应;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(做出猜想)黄色固体为Mg3N2
(进行实验)同学们通过实验对猜想进行了验证,请你将实验记录表补充完整
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将镁粉燃烧的产物放在一只试管中,加入少量的蒸馏水,然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象 | _______ | 黄色固体 为氮化镁 |
(反思与交流)空气中氮气的含量远大于氧气的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,是因为 ___________。镁条_________(填“能”或“不能”)代替红磷做测定空气中氧气含量的实验,因为________________。
【题目】实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题:
(活动与探究一)收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体.
方案一:如图1所示
(1)请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____;
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是_____;
方案二:根据如图2装置所示请回答下列问题:(提示:饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体,部分夹持装置及导管已略去)
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:_____.
(2)CO气体应由_____(填“a”或“b”)通入,在C中混合后,由另一导管导出.
(3)装置C中浓硫酸的两点主要作用:
①干燥气体,减少实验误差;②_____.
测定某钙片(主要成分CaCO3)中碳酸钙的质量分数,用如图3装置进行如下实验:①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量.②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量.③整理相关数据如下表
反应前总质量(克) | 275.58 |
反应后总质量(克) | 274.92 |
(1)小明结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数.(其它成分不与盐酸反应).
(2)该实验中,如果装置中不加固态干燥剂(干燥剂的作用:吸水但不吸二氧化碳),则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”).