题目内容
【题目】实验设计是化学实验的重要环节．化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探究，请回答有关问题． 
（1）观察I中蜡烛燃烧情况，与其灭火原理相同的生活实例是；
（2）利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭，向烧杯中加入干冰时用到的仪器是 ， 蜡 烛熄灭的原因是；
（3）Ⅲ中现象是 ， 有关反应的化学方程式是；
（4）【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置，如何让蜡烛快速熄灭？
【设计方案】方法①：将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液；
方法②：；
（5）【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭；
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是；
（6）【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有： ．
【答案】
（1）油锅着火用锅盖盖灭
（2）镊子；干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气
（3）有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（4）将稀盐酸换成浓盐酸
（5）钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触
（6）反应物的浓度和反应物之间的接触面积
【解析】（1）I中蜡烛是隔绝氧气灭火，如油锅着火用锅盖盖灭，故填：油锅着火用锅盖盖灭（合理即可）；（2）干冰是固体，用镊子夹取，干冰易升华吸热，造成温度降低，低于蜡烛的着火点，同时二氧化碳不燃烧也不支持燃烧而熄灭，故填：镊子；干冰升华吸热，使温度降到蜡烛的着火点以下同时二氧化碳能隔绝氧气；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛熄灭，烧杯底发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故填：有大量气泡产生，白色粉末逐渐减少，蜡烛熄灭；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（4）【设计方案】增大了反应物的浓度，反应速率就会加快，故填：将稀盐酸换成浓盐酸；（5）【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的原因是钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触．故填：钠离子和碳酸根离子分散到水分子中间，使反应物充分接触（合理即可）；（6）【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有：反应物的浓度和反应物之间的接触面积，故填：反应物的浓度和反应物之间的接触面积（合理即可）．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
